500摄氏度2L容器中充入1mol N2和4mol H2,合成氨5min后达到平衡压强比原来少20%.计算①VNH3②N2的转化率③500摄氏度 K=?④平衡时,H2所占的体力分数
题目
500摄氏度2L容器中充入1mol N2和4mol H2,合成氨5min后达到平衡压强比原来少20%.计算①VNH3②N2的转化率③500摄氏度 K=?④平衡时,H2所占的体力分数
答案
设反应N2的物质的量为X
N2(g) + 3H2(g) ﹤=﹥2NH3(g)
开始1mol 4mol 0
反应 X 3X 2X
平衡1mol-X 4mol-3X 2X
根据压强之比=物质的量之比得:
[ 1mol +4mol-(1mol-X+4mol-3X +2X)]/(1mol+4mol)*100%=20%
X=0.5mol
①VNH3=(0.5mol/2L)/5min=0.05mol/(L·min)
②N2的转化率=0.5mol/1mol*100%=50%
③平衡时各物质的量浓度C(N2)=(1mol-0.5mol)/2L=0.25mol/L
C(H2)=(4mol-3*0.5mol)/2L=1.25mol/L
C(NH3)=2*0.5mol/2L=0.5mol/L
500摄氏度 K=C^2(NH3)/[C(N2)*C^3(H2)]=0.512
④平衡时,H2所占的体积分数
=( 4mol-3*0.5mol)/(1mol-0.5mol+4mol-3*0.5mol+2*0.5mol)*100%
=62.5%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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