镁铝合金5.1g溶于过量的浓度为3mol/L的盐酸中,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足氨水.
题目
镁铝合金5.1g溶于过量的浓度为3mol/L的盐酸中,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足氨水.
问:产生的沉淀质量为多少克?
答案
Mg+2HCL=MgCL2+H2↑
24g 22.4L
x ( 22.4L*x)/24g
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑
54g 3*22.4L
y (3*22.4L*y)/54g
{x+y=5.1g
{ ( 22.4L*x)/24g+(3*22.4L*y)/54g=5.6L
解得x=2.4g y=2.7g
Mg Mg(OH)2
24 58
2.4g m
24/58=2.4g/m m=5.8g
AL AL(OH)3
27 78
2.7g n
27/78=2.7g/n n=7.8g
5.8+7.8=13.6g
生成沉淀的质量为13.6克
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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