加入相同离子的电解质溶液,平衡一定向沉淀方向移动?跟电解质溶液浓度有关?有疑惑!
题目
加入相同离子的电解质溶液,平衡一定向沉淀方向移动?跟电解质溶液浓度有关?有疑惑!
加入相同离子的电解质溶液,平衡一定向沉淀方向移动?跟电解质溶液浓度有关?
例如一道题:已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1).再加入100 mL.0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液.平衡向那个方向移动?
答案
回答:本题平衡向沉淀溶解方向那个方向移动!
分析:一般加入相同离子的电解质溶液(浓度不应太小),平衡向生成沉淀(溶解度不应较大)方向移动,这是同离子效应.本题却相反,这是因为Ag2SO4微溶,饱和溶液离子浓度较大(相比难溶物而言),并且加入的硫酸根的盐浓度又小,相当于稀释.稀释当然会溶解更多,向溶解方向移动,只是此时浓度更小.本题如加如 Na2SO4 0.2mol·L-1,则右移,向生成沉淀方向移动(计算说明附后).
计算过程如下:
溶度积规则:
溶度积Ksp=[Ag+]^2 *[SO42-] 中括号表示离子平衡时浓度. 令 Qc=c(Ag+)^2 *c(SO42-) 圆括号实际浓度 ,有:
QcKsp时:溶液相对于Ag2SO4而言是过饱和的,有Ag2SO4沉淀,右移.
Ksp =2.0×10^-5 (你给的数量级错了!)
加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液瞬间:c(Ag+)=0.034/2 mol·L-1 ,c(SO42-) =(0.034/2*0.1+0.1*0.02)/0.2=0.0185mol·L-1
Qc=c(Ag+)^2 *c(SO42-) =0.017^2*0.0185=5.3×10^-6Ksp,有Ag2SO4沉淀,右移
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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