在100mL纯水中滴入1滴（0.05mL）1mol/L的氢氧化钠溶液,计算溶液中的C(H+)、C(OH-)和水电离出的C(OH-)的变

题目

在100mL纯水中滴入1滴（0.05mL）1mol/L的氢氧化钠溶液,计算溶液中的C(H+)、C(OH-)和水电离出的C(OH-)的变
在100mL纯水中滴入1滴（0.05mL）1mol/L的氢氧化钠溶液，计算溶液中的C(H+)、C(OH-)和水电离出的C(OH-)的变化

答案

1滴（0.05mL）1mol/L的氢氧化钠溶液中含氢氧根离子的物质的量=0.05*10^-3L*1mol/L=5*10^-5mol
在100mL纯水中滴入1滴（0.05mL）1mol/L的氢氧化钠溶液后溶液中含氢氧根离子的物质的量=水电离出氢氧根离子的物质的量+氢氧化钠溶液电离出的氢氧根离子的物质的量.
水电离出氢氧根离子的物质的量和氢氧化钠溶液电离出的氢氧根离子的物质的量相比小得多,所以水电离出的氢氧根离子的物质的量忽略不计,
溶液中的C(OH-)=5*10^-5mol/0.1L=5*10^-4mol/L
溶液中的C(H+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/5*10^-4mol/L=2*10^-11mol/L
根据水的电离方程式H2O﹤=﹥H^++OH^-可知:加入氢氧化钠溶液,使溶液中氢氧根离子浓度增大,抑制了水的电离,使水的电离平衡向逆反应方向移动,