电离常数的计算

题目

电离常数的计算
山东09理综第28题4小问 第二个空
（4）在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________.
在计算电离常数时,什么时候c(OH-)或c(H+)用10-7mol/L,什么时候用平衡方程算出的结果.
即上面的题是用 c(OH-)=10-7mol/L 还是 c(OH-)=c(NH4+)=0.01mol/L?为什么?

答案

不大理解你在问什么 我把整个题跟你说你遍吧有事可以M我第一个空：因为溶液呈电中性 所以始终有 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl+)+c(OH-)因为 c(NH4+)=c(Cl-)所以推出 c(H+)=c(OH-)因为 c(H+)=c(OH-)所以溶液呈中性第二个空：Kb...