将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )A.〔NH4+〕>〔Cl-〕>〔H+〕>〔OH-〕
题目
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )A.〔NH4+〕>〔Cl-〕>〔H+〕>〔OH-〕
B.〔NH4+〕>〔Cl-〕>〔OH-〕>〔H+〕
C.〔Cl-〕>〔NH4+〕>〔H+〕>〔OH-〕
D.〔Cl-〕>〔NH4+〕>〔OH-〕>〔H+〕答案是B
我想问问为什么CL离子比OH离子多?从水解,电离程度考虑,
要能看懂的...
答案
题中说“pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合”,如果c〔OH-〕〉c〔Cl-〕,也就是说反应后弱电解质电离出的氢氧根,比加的氢离子浓度还高(〔Cl-〕=〔H+〕).那反应前电离的氢氧根也太多了吧,pH还能是11吗?
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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