计算32.5g锌与500g的稀硫酸恰好完全反应,求生成德氢气质量?该稀硫酸溶液中硫酸的质量分数.（用化学方程式计算）
题目
计算32.5g锌与500g的稀硫酸恰好完全反应,求生成德氢气质量?该稀硫酸溶液中硫酸的质量分数.（用化学方程式计算）
答案
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 161 2
32.5 X Y
65/32.5=98/X=2/Y
X=49g,Y=1g
生成德氢气质量1g
该稀硫酸溶液中硫酸的质量分数49/500 * 100％=9.8％
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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