关于铜和硝酸反应的问题.

题目

关于铜和硝酸反应的问题.
足量铜和一定量的浓硝酸反应（硝酸被反应完）,可以理解为一半物质的量的硝酸是按浓硝酸,一半是按稀硝酸反应的吗? 如果不能,那么这个题
【足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体,这些气体1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH的体积（ ）
A. 60mL B. 45 mL C. 35 mL D. 15 mL】
按照一半浓的一半稀得,为什么得出的答案和标准答案一样!?

答案

你说的各一半来算刚好是一种巧合,这个题要用守恒的办法来解.先按得失电子守恒算出反应的铜的物质的量　
n(Cu) == 1.68/22.4 ×　4　÷　2　＝0.15　mol
1mol　　铜离子　对应　　2mol氢氧根 所以V（NaOH）=　2×0.15÷　5　＝　0.06L　＝　60　mL