氧化还原反应中的电子转移问题

题目

氧化还原反应中的电子转移问题
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O
当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?,发生反应的KMnO4的质量是?
对这道题我一点头绪也没有,最好详细一点,
希望您能把：每一步是怎么得出来的

答案

对于这种电子转移问题,最重要是找出内在的电子转移关系,谁失电子,变成什么了,谁得电子~（要熟悉化合价的变化）
2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O KMnO4中7价锰得电子（5个电子）变成MnCL2中的2价锰,HCL中负1价氯失电子（1个)变成CL2中的零价氯,综合来说就是,每转移10mol电子,就有2molKMnO4和16molHCL消耗,生成5molCL2,由此当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气0.05mol,即0.05*22.4=1.12L,耗0.02molKMnO4,即发生反应的KMnO4的质量是0.02*275=5.5克.具体来说就写出电子反应式：2MnO4~+16H+ +10Cl~===2Mn2+ +5CL2+8H2O ,这就是实质反应,再根据对应关系求出就可以.