初三化学方程式的计算题
题目
初三化学方程式的计算题
有一种锌样品20g,放入烧杯内加入50g稀硫酸恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质质量为69.8g,求样品中锌的质量分数?
（要有过程,而且最好是列方程,按标准的步骤写）
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65.4————————2
x———————(20+50-69.8)g
化学计算的实质就是找到化学反应中各物质量的比例关系,万变不离其宗.
减少的质量是放出的氢气质量.
设20g样品中所含的锌为x克,
则有：65.4：2=x：(20+50-69.8)
x=(20+50-69.8)65.4/2
=0.2*65.4/2
=6.54g
所以,样品中锌的质量分数为：6.54/20=32.7%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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