有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）为0.3mol/L,c（Cl-）为1.5mol/L.要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来,至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为?
题目
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）为0.3mol/L,c（Cl-）为1.5mol/L.要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来,至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为?
注意c（Mg2+）为0.3mol/L,c（Cl-）为1.5mol/L
能给详细点不、、
答案
Al3+的物质的量浓度=（1.5-0.6）/3=0.3mol/3当混合溶液中加入烧碱溶液是时,会有氢氧化镁和氢氧化铝混合物沉淀析出,所以要继续加入烧碱溶液至氢氧化铝溶解,总反应如下AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H201 40.06 0.24再计...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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