13克锌与100克稀硫酸恰好反应,求：（1）产生氧气的质量（2）稀硫酸的质量分数
题目
13克锌与100克稀硫酸恰好反应,求：（1）产生氧气的质量（2）稀硫酸的质量分数
答案
Zn和稀硫酸无法生成氧气,只能生成氢气
那么生成的氢气质量怎么计算呢?
因为是恰好完全反应,我们又不知道稀硫酸溶液里面的硫酸到底有多少,所以应该根据Zn的质量来计算
写出反应方程式
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 2
13 x y
所以65/13=98/x=2/y
解得x=19.6g y=0.4g
所以氢气质量为0.4g
稀硫酸的质量分数为（19.6/100）*100%=19.6%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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