某化学兴趣小组欲通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数.取该石灰石样品8．0g,加入100克稀盐酸,求

题目

某化学兴趣小组欲通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数.取该石灰石样品8．0g,加入100克稀盐酸,求
某化学兴趣小组欲通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数.取该石灰石样品8．0g,加入100克稀盐酸,恰好完全反应,生成气体质量为2．2克,（已知该石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应）
求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
还有计算过程.
反应后所得的溶液的溶质,.质量分数是多少.保留到一位小数点

答案

解析：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2(^) + H2O100 111 44m(CaCO3) m(CaCl2) 2.2 解得:m(CaCO3)=5.0g m(CaCl2) = 5.6(g) 杂质质量=8.0-5.0=3.0（g)反应后所得的溶液的溶质是CaCl2石灰石中碳酸钙的质量分数= 5.0/8.0*100...