铜、锌与稀硫酸构成的原电池,锌单独与稀硫酸反应
题目
铜、锌与稀硫酸构成的原电池,锌单独与稀硫酸反应
为什么前者产生的氢气速率要大于后者?
答案
因为锌和铜构成了原电池,锌为负极,铜为正极.电子从负极传递到正极,与溶液中的氢离子结合生成氢气；同时,锌与稀硫酸反应生成氢气.但是原电池的反应强度和速率都大于单独反应的锌,因此前者的速率大于后者.因为锌中全部的电子都会参与到原电池的电子传递,而单独反应的锌只有与稀硫酸接触面上的电子才会反应生成氢气.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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