某稀硝酸中,加入5.6克铁粉充分反应后,铁粉完全溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2克,所得溶液中二价铁离子,三价铁离子的物质的量之比为多少?
题目
某稀硝酸中,加入5.6克铁粉充分反应后,铁粉完全溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2克,所得溶液中二价铁离子,三价铁离子的物质的量之比为多少?
答案
2:3
铁粉为0.1mol,根据质量的变化,NO为5.6g-3.2g=2.4g,即0.08mol,HNO3被还原为NO,根据化合价的变化可知,得到电子为0.08*3=0.24mol
设铁被氧化为二价铁离子的物质的量为x,铁被氧化为三价铁离子的物质的量为y,
根据电子得失相等可以列方程组：x+y=0.1mol,2x+3y=0.24mol解得x=0.06mol,y=0.04mol
所以为2:3
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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