黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧
题目
黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧
黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时,黄铁矿在空气中煅烧
[设空气中V(N2) ∶V(O2)=4∶1且不含其他气体],可发生下列反应:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.
1.若把2.00g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后(杂质不反应、不挥发),得到1.56g残渣,则该黄铁矿的纯度为________________.
2.煅烧70t黄铁矿(含硫35%,杂质不含硫且不反应)生产出72.8t硫酸铵.若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%,则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为____________
答案
1. 设FeS2的纯度为x,则 2FeS2------->Fe2O3 240g 160g 2.00g x 1.56g-2.00g X (1-x) x=0.8982. 设制硫酸铵时的利用率为y,则 S----------------------->H2SO4---->(NH4...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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