工业上以黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸．其反应原理为： ①FeS2与O2高温下反应生成SO2； ②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3； ③SO3与H2O反应生成H2SO

题目

工业上以黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸．其反应原理为：
①FeS₂与O₂高温下反应生成SO₂；
②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃；
③SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄．
试回答以下问题：
（1）生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是______．
（2）FeS₂中硫元素的质量分数为______．
（3）若1.00t SO₂与O₂的混合气体中，含SO₂ 0.40t．在一定条件下反应，有80%的SO₂发生转化，则反应后SO₃的质量是______，反应后混合气体中SO₃的质量分数是______．
（4）若上述SO₃与H₂O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）

答案

（1）二氧化硫是造成酸雨的主要气体，故答案为：引起酸雨   （2）FeS2中硫元素的质量分数=故答案为：53.33%   （3）在一定条件下反应，有80%的SO2发生转化，因此参加反应的二氧化硫是...