同种元素不同价态的氧化还原反应中,元素的化合价只靠笼不交叉是啥意思?
题目
同种元素不同价态的氧化还原反应中,元素的化合价只靠笼不交叉是啥意思?
例如:H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O中,H2S中的-2价S失去了2个电子成了0价S,H2SO4中的+6价S得到了2个电子成了SO2中的+4价S,这是为什么?为什么不是
H2S中的-2价S成SO2中的+4价S,H2SO4中的+6价S了0价S?
答案
这没有为什么,就是根据不交叉原则,其实也可以理解为就近原则,化合价都是向着和自己的化价接近的方向改变,-2变成0,+6变成+4,其实可以画图解释不交叉的意思
-2 0 +4 +6 -2到0画一条线,+4到+6画一条线,这样两条线不交叉,如若-2到+4画,0到+6画,则两条线交叉,所以不可以
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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