铜镁合金4.6克完全溶于浓硝酸中,HNO3被还原产生了4.48L的NO2和0.336L的N2O4,再加入NaOH过量,求沉淀的质
题目
铜镁合金4.6克完全溶于浓硝酸中,HNO3被还原产生了4.48L的NO2和0.336L的N2O4,再加入NaOH过量,求沉淀的质
答案
4480ml=4.48L n(NO2)=0.2mol
336ml=0.336L n(N2O4)=0.015mol
由HNO3转变为NO2和N2O4过程中得到电子:n=0.2mol+0.015*2=0.23mol
建立方程:n(Cu)*64g/mol+n(Mg)*24g/mol=4.6
2*n(Cu)+2*n(Mg)=0.23mol
解出:n(Cu)=0.046mol n(Mg)=0.069mol
沉淀总质量:m=0.046mol*98g/mol+0.069mol*58g/mol
=8.51g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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