用足量的CO还原1.45g铁的氧化物.将生成的气体通入澄清石灰水.得到沉淀物2.5g那么铁的氧化物是什么

题目

用足量的CO还原1.45g铁的氧化物.将生成的气体通入澄清石灰水.得到沉淀物2.5g那么铁的氧化物是什么
或者不能确定.

答案

得到沉淀为2.5克碳酸钙,即2.5/100=0.025摩尔
不管是哪一种铁的氧化物,每升成一摩尔二氧化碳,就会从铁的氧化物中带走一摩尔的氧原子
因此,这1.45克铁的氧化物中含有氧原子的物质的量就是0.025摩尔
氧原子的质量就是0.4克
剩下的 1.45-0.4=1.05克就是铁原子
铁原子的物质的量是 1.05/56=0.01875摩尔
铁和氧的比是 0.01875/0.025=3/4
所以,氧化物是四氧化三铁 Fe3O4