将6g铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200Ml0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物

题目

将6g铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200Ml0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物
使计算：
1.反应后生成铜的质量.
2.原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度.
n(FeSO4)=0.2×0.5=0.1 mol,据硫酸根离子守恒有3n(Fe2(SO4)3)+n(CuSO4)=0.1.
反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,表现为铁溶解,固体质量减小；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,变现为固体质量增加,每摩尔CuSO4反应质量增加（64-56）=8g,所以有56n(Fe2(SO4)3)-8n(CuSO4)=6-5.2=0.8,解方程组得n(Fe2(SO4)3)=1.6/80=0.02 mol,n(CuSO4)=0.04 mol
(1)m(Cu)=0.04×64=2.56 g
(2)c(Fe2(SO4)3)=0.02/0.2=0.1 mol/L.
为什么有56n(Fe2(SO4)3)-8n(CuSO4)=6-5.2=0.

答案

6=n【Fe2(SO4)3】*56+n(CuSO4)*56+m(Fe余)
5.2=64*n(CuSO4)+m(Fe余)