CH4燃烧后的产物CO,CO2,H2O,的质量为49.6g.通入无水CaCL2,增重25.2g,为何原CO2的质量是13.2g
题目
CH4燃烧后的产物CO,CO2,H2O,的质量为49.6g.通入无水CaCL2,增重25.2g,为何原CO2的质量是13.2g
答案
【思路分析】 通过CaCl2,质量减少25.2g,此处为H2O的质量.n（H2O）＝25.2/18＝1.4mol,n（H）＝2.8mol；n（C）＝0.25n（H）＝0.7mol 设CO2、CO的物质的量分别为x、y 24.4g＝44x＋28y x＋y＝0.7mol 这样就可以解得x=0.3mol,y=0.4mol 即CO2质量=0.3*44=13.2g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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