某O2和H2混合气体对氢气的相对密度为4.75(同状态),此混合气体中O2和H2的质量之比是多少?

题目

某O2和H2混合气体对氢气的相对密度为4.75(同状态),此混合气体中O2和H2的质量之比是多少?
不要用差值法哦!用最基础的定义式法来做,（提示：D＝ρ1/ρ2=ρ(H2,O2)/ρ(H2),M=m(混)/n(混)）

答案

相对分子质量比 = 密度比
所以混合气体对氢气的相对密度为4.75,说明混合气体的相对分子质量 = 2 * 4.75 = 9.5
然后用十字交叉法做,有：n(O2):n(H2) = (9.5 - 2):(32 - 9.5) = 7.5 :22.5 = 1:3
说明如果有1mol O2,就有3mol H2
所以混合气体中O2和H2的质量之比 = (1 * 32):(3 * 2) = 16:3
如果你看不懂十字交叉法的话,设n(H2)和n(O2),得：[2*n(H2) + 32*n(O2)]/[n(O2) + n(H2)] = 9.5
同样可得n(O2):n(H2) = 1:3