将MgCl2•xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL正好与含3.4g AgNO3的溶液完全反应,求: (1)MgCl2•xH2O晶体的摩尔质量; (2)MgCl2•xH2O晶
题目
将MgCl2•xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL正好与含3.4g AgNO3的溶液完全反应,求:
(1)MgCl2•xH2O晶体的摩尔质量;
(2)MgCl2•xH2O晶体的化学式中x的数值.
答案
(1)3.4g的AgNO3溶液中n(AgNO3)=3.4g170g/mol=0.02mol,根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2可知50ml溶液中MgCl2的物质的量为12n(AgNO3)=0.01mol,故100mL溶液中MgCl2的物质的量为0.01mol×100ml50ml=0.02mol...
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