PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/L,PH=5的的硫酸溶液中水电离出的C(H^+)=10^-9mol/L

题目

PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/L,PH=5的的硫酸溶液中水电离出的C(H^+)=10^-9mol/L
水电离出的那些是怎么算的?完全不懂

答案

氯化铵是盐类,自身不电离出H+,PH=5的溶液中C(H^+)=10^-5mol/L,对于氯化铵溶液,那H+肯定是水电离出的；PH=5的的硫酸,H+是硫酸电离出的（当PH接近7时就不能忽略水的电离）,据Kw,可以求出C(OH-)=10^-9mol/L,OH-是水电离出来的,而水电离出来的H+和OH-离子浓度相等,故PH=5的的硫酸溶液中水电离出的C(H^+)=10^-9mol/L.