P4 + CuSO4 + H2O --- Cu3P + H3PO4 + H2SO4,若9mol CuSO4 反应,则被氧化的白磷时多少?

题目

P4 + CuSO4 + H2O --- Cu3P + H3PO4 + H2SO4,若9mol CuSO4 反应,则被氧化的白磷时多少?

答案

配平：
1、标出化合价升降：
0 +2 +1 -3 +5
P4+3CuSO4+H2O--Cu3P+4H3PO4+H2SO4
2、用最小公倍数配平氧化还原部分：
11 P4 + 60 CuSO4 + H2O -- 20 Cu3P + 24 H3PO4 + H2SO4
3、用观察法配平其它原子：
11 P4 + 60 CuSO4+ 96 H2O = 20 Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4
9 mol CuSO4参加反应,则消耗的P4的物质的量是 9*11/60 = 1.65 mol
但44 P中.化合价升高的P只有24 P,（11P4～24H3PO4）
所以被氧化的P4的物质的量 = 1.65 * 24/44 = 0.9 mol
你需要核对题目,
如果是 被氧化的白磷,那么答案是0.9 mol
如果是 被硫酸铜氧化的白磷,答案是9*1/(4*5) = 9/20 mol（用电子守恒做）