化学三大守恒中,为什么物质的量浓度可以相加?另外,感激不尽!关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液 ①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液 下列说法不正确的是

题目

化学三大守恒中,为什么物质的量浓度可以相加?另外,感激不尽!关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液 ①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液 下列说法不正确的是
A,C（NH4）：③ >①
B,水电离出的C（H+）：② >①
C,①和②等体积混合后的溶液：C（H+）=C（OH-）+C（NH3*H2O）
D,①和③等体积混合后的溶液：C（NH4）>C（Cl-）>C（OH-）>C（H-）

答案

选B
化学三大守恒中,可以是物质的量相加,也可以是物质的量浓度相加,因为在同一溶液中,体积相同,C=n/V , 所以C之比就等于n之比.
A. 0.1mol/L①氨水和③氯化铵溶液,氨水中NH3.H2O是弱电解质,NH3.H2O《=》NH4++OH-电离出极少量的NH4+.而氯化铵是强电解质,全部电离,NH4Cl=NH4++Cl-, 在水溶液中,NH4+是弱碱根,又能水解,NH4+ + H2O《=》NH3.H2O + H+ , 水解是很少量的,所以C（NH4）： ③ >①,A对.
B. 0.1mol/L①氨水和②盐酸,氨水中NH3.H2O是弱电解质,电离出的OH-少,而HCl是强电解质,全部电离出H+, 酸和碱都抑制水的电离,电离出的H+或OH-越多,越能抑制水的电离,则水电离出的H+就少,所以水电离出的C（H+）：② 《 ① 故B错.
C.①和②等体积混合后的溶液,溶液就是氯化铵溶液,
电荷守恒： C（H+）+C（NH4+）= C（Cl-）+ C（OH-）----1
物料守恒：C（Cl-）=C（NH4+）+ C（NH3.H2O）--------2
由1,2式得：C（H+）=C（OH-）+C（NH3*H2O） C对.
D.①和③等体积混合后的溶液,它们不反应,就是等物质的量的氨水和氯化铵的混合溶液.
因为NH3.H2O电离大于NH4Cl的水解.所以有：C（NH4）>C（Cl-）>C（OH-）>C（H+）,D对.