计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3)2]2+=1.62*10^7
题目
计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3)2]2+=1.62*10^7
急用,
答案
Ag+ +2NH3==[Ag(NH3)2]+ ①
AgCl==Ag+ +Cl- ②
因为 Kf[Ag(NH3)2]+=1.62*10^7很大,所以可以看做Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+,
所以设平衡后浓度C([Ag(NH3)2]+)=C(Cl-)=X
C(NH3)仍为0.1mol/L(如果要求精确可以设为C(NH3)=0.1-2X ,不过答案误差很小,这样做没什么意义)
①②合成得AgCl +2NH3==[Ag(NH3)2]+Cl- 新的K=Ksp*Kf
X²/0.1²=K
解得X=5*10^-3
所以溶解度为5*10^-3mol/L
(这么烦的题目最好挂点分,一般没人会为没分的题目打这么多字.
(╯﹏╰) 我承认我是极少数闲得无聊的人.)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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