浓度对弱电解质的电离平衡的影响
题目
浓度对弱电解质的电离平衡的影响
很典型的一道,就是
醋酸的电解平衡中,如加同浓度的醋酸,平衡为什么不移动?PH为什么不变?
还有,为什么在一水合氨的电离平衡中加NH3平衡向逆反应方向移动?可否从多角度回答?
加溶质使平衡向逆反应方向移动,那么如加不等量的醋酸为什么平衡还向正反应反向移动?
答案
影响电离平衡的直接因素就是温度和浓度,其他因素如体积、压强等只要不影响温度和浓度变化,电离平衡仍然是不变的.
向醋酸溶液中加入同浓度的醋酸后,浓度不变,温度也不变,因此电离平衡不改变,氢离子浓度自然也不变,PH值就不变.
NH3·H2O=可逆=(NH4+)+OH-,加入NH3后,与水反应生成NH3·H2O,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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