丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-.25℃时,该反应的速率由下列经验式决定: v=2.73×10-5c(CH3COCH3)•
题目
丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-.25℃时,该反应的速率由下列经验式决定:
v=2.73×10-5c(CH3COCH3)•c(H+)mol/(L•s),25℃时,如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L.求:
(1)反应开始时的速率;
(2)当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?
答案
(1)反应开始时c(CH3COCH3)=0.1 mol/L,c(H+)=0.01 mol/L,所以v0=2.73×10-5×0.1×0.01 mol/(L•s)=2.73×10-8 mol/(L•s),
答:反应开始时的速率2.73×10-8 mol/(L•s);
(2)当溶液中的I2消耗一半时,
CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-
开始:0.1 0.01 0.01
变化:0.05 0.005 0.005
结束:0.05 0.005 0.015
此时v=2.73×10-5×0.05×0.015 mol/(L•s)=2.05×10-8 mol/(L•s)<2.73×10-8 mol/(L•s),
答:当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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