用含FeS278%的硫铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化硫的转化率为98%,

用含FeS278%的硫铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化硫的转化率为98%,

题目
用含FeS278%的硫铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化硫的转化率为98%,
则制取1t纯硫酸需这种硫铁矿多少吨?
答案
解析:
相关反应方程:
4FeS2 + 11O2 -(高温)→ 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 =(400℃~500℃,V2O5)= 2SO3(=表示可逆符号)
SO3 + H2O → H2SO4
根据方程式计算:
SO3 + H2O → H2SO4
2SO2 + O2 =(400℃~500℃,V2O5)= 2SO3(=表示可逆符号)
设SO2质量为 x t由以上两式可知:
SO2 SO3 H2SO4
64--------80---------98
x---------------------1t
解得:x = 32/49 t
设含FeS2 78%的矿石质量为 y t
4FeS2 + 11O2 -(高温)→ 2Fe2O3 + 8SO2
480-----------------------------------------------512
y*0.78----------------------------------------32/49 / (1-6%)
解得:y = 0.835 t
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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