电子在各亚层中的排布为什么4s比3d靠前?

题目

电子在各亚层中的排布为什么4s比3d靠前?
有这么句话（在百科里的）
“这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… ”
查表知3d在M层,4s在N层.难道4s比3d能量小吗?为什么,按理说是3d在4s前呀?
对化学0基础.若问题可笑,强不要见怪】

答案

对,4s能量就是比3d小
能量=n+0.7L
这个n就是层数,
4s层的L=0,3d层的L=2,所以4s的能量为4,3d的能量为4.4
所以4s比较稳定