为什么NaHSO3显酸性.它不是强碱弱酸盐吗.老师说是因为电离大于水解,怎么看出来电离大于水解的?

题目

为什么NaHSO3显酸性.它不是强碱弱酸盐吗.老师说是因为电离大于水解,怎么看出来电离大于水解的?

答案

你们老师说得一点没错,就是电离大于水解!中学阶段这个自能你自己记住,其实无论在什么阶段都只能记住结论（除非给了你具体条件可以算氢离子浓度）,还有磷酸二氢盐也是显酸性的,磷酸一氢根的强碱盐显碱性碳酸氢盐显碱性,还有一些我不记得了,建议楼主自己总结一下,然后记住就对了.如果不知道可以问我,帮你查!下面是解释
在溶液中,Na+基本不发生电解,影响溶液的酸碱性的就是HSO3-,它在水中有两个反应.
1、HSO3-+H2O=H2SO3+OH- 这是水解反应,水解平衡常数用kh表示
2、HSO3-+H2O=SO3(2-)+H3O+ 这是电离（电解）反应,电离平衡常数用ka2表示（电离常数用ka表示,这是二级电离就是ka2）
所谓平衡常数就是可逆反应平衡状态时生成物的浓度与反应物浓度的比值!
即k=c（生成物）/c（反应物）
比如说反应1,kh=[H2SO3]*[OH-] /[HSO3-] 具体操作楼上的说得已较详细,
但看酸碱性就直接看ka2/kh,大于1就是酸性（即电离大于水解）,小于1就是碱性（水解大于电离）,等于1就是中性.这个常数就只能查表或是记住了.所以化学很多都要靠记!