某有机物含有C,H,O三种元素,其蒸汽密度是相同条件下CH4密度的3.625倍,把1.16克该有机物在O2中燃烧,将生

题目

某有机物含有C,H,O三种元素,其蒸汽密度是相同条件下CH4密度的3.625倍,把1.16克该有机物在O2中燃烧,将生

答案

呵呵 我也有几乎10年没做化学题了 看一吧! 如果没记错的话,这应该是这么做的.我告诉你方法你自己去算吧. 首先,密度是CH4的 3.625倍 是说明C,H,O 的化学份式为 16*3.625=58 16是CH4的化学份式. 那C,H,O 到底怎么配才得到58的化学份式呢? C2H2O2 这化学份式就是等于58了
然后你就可以用 C2H2O2 这化学成份跟 O2 写成化学反应式 生成 水（H2O) 和 二氧化碳（CO2) 化学等式就变成 2C2H2O2+3O2=2H2O+4CO2 好了 写到这里 你自己按他们的比例就可以算出来了咯!