将153.5g由NACl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1L溶液,测得溶液中的Cl-浓度为3mol/L,则溶液中Na+的物质的量浓度为多少?
题目
将153.5g由NACl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1L溶液,测得溶液中的Cl-浓度为3mol/L,则溶液中Na+的物质的量浓度为多少?
答案
设NaCl的物质的量为n(NaCl) MgCl2的物质的量为n(MgCl2)则 n(NaCl)*58.5g/mol + n(MgCl2)*95g/mol = 153.5g n(NaCl) + 2n(MgCl2) = 3mol/L*1L 解之得:n(NaCl) = 1mol Na+的物质的量浓度为: 1mol / 1L = ...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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