KCl和KBr的混合固体样品2.68g溶于水后,加入过量AgNO3溶液
题目
KCl和KBr的混合固体样品2.68g溶于水后,加入过量AgNO3溶液
KCl和KBr的混合固体样品2.68g溶于水后,加入过量的AgNO3的溶液,得到两种沉淀,过滤后的沉淀4.75g,滤液中只有两种溶质,试计算样品中钾元素的质量分数.
答案
由反应知如下关系：KCl→AgCl,KBr→AgBr,可见由固体到生成沉淀,产生质量变化的原因在于钾盐中的钾离子变成沉淀中的银离子导致的,所以用差量法计算钾离子较为简单.
K+ --------→ Ag+ 质量变化
39g 108g 108g-39g=69g
现 mg 4.75g-2.69g=2.07g
所以得：m=39×2.07g÷69=1.17克
钾元素的质量分数为1.17÷2.68=0.4366
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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