等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100ml分别加入等质量的铁粉

题目

等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100ml分别加入等质量的铁粉
等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100mL分别加入等质量的铁粉,反应完成后,生成H2的体积比为3∶4,若将H2SO4反应后的溶液稀释至200mL,测得溶液的c（H+)=1mol/L,试求HCl的物质的量浓度.
to溆石:没打错，答案写的是0.3mol/L

答案

首先得到 硫酸中剩余的硫酸的物质的量为0.2*1/2=0.1mol
有因为加入等质量铁粉 生成H2的体积为3:4 所以得到 HCl 反应完了 如果盐酸没有反应完的话 生成的H2应该是一样
所以设盐酸的物质的量为Xmol 盐酸产生H2的物质的量应该是0.5Xmol
所以硫酸产生的H2应该是0.5X*4/3,所以跟铁反应消耗的硫酸的物质的量为0.5X*4/3 mol 所以有剩余的加上消耗的=启始的.
而启始时 硫酸和盐酸的物质的量是相同的
所以有
X=0.5X*4/3 + 0.1 解出 X=0.3mol
所以盐酸的物质的量浓度为 0.3/0.1=3mol/L
条件没有问题 你可以把答案带回去算算 看对不对
我验算了的 应该是3mol每L哦