急需ph值等于4.0,浓度为0.1M的醋酸钠缓冲液,那位高手能告诉怎么配置,并给出计算公式吗,

题目

急需ph值等于4.0,浓度为0.1M的醋酸钠缓冲液,那位高手能告诉怎么配置,并给出计算公式吗,
因为不是学化学的,公式越详细越好,感激不尽.而且,彻底问穷了,在线一直等,

答案

用醋酸和醋酸钠配制,缓冲溶液的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此,C(HAc)指醋酸的浓度,C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),将PH=4代入,可得C(NaAc)/C(HAc)的值,又C(NaAc)=0.1M（即0.1mol/L）,可得到醋酸的浓度.
醋酸钠是固体,需要称量,假如你所配缓冲溶液的体积为V,所需称量的醋酸钠的质量为m=C(NaAc)*V*M(M指醋酸钠的摩尔质量,即82g/mol).记住V的单位应换算成升,如500mL要换成0.5L.
醋酸配制：冰醋酸是液体,冰醋酸的摩尔浓度约为17.5mol/L,根据刚才算出的C(HAc),配制V升溶液时,量取冰醋酸的量V'=C(HAc)*V*1000/17.5(mL).
将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入V升水中溶解、搅拌均匀即可.