弱酸和强碱混合后的PH值计算
题目
弱酸和强碱混合后的PH值计算
0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?
书上说等体积的0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合的PH大于7.
等体积的PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合PH小于7.因为HA要水解产生OH-.
但是不是 由PH=1可以得到C（H+）=0.1mol 这样换算出来两种浓度都相等啊,怎么混合结果不同呢?
答案
因为弱酸的电离程度很小,所以PH=1的HA（弱酸）实际物质的量浓度远大于0.1mol/L
所以 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合后,其实有大量的酸剩余,故显酸性
而0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合就生成强碱弱酸盐,没有酸碱剩余,故为碱性
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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