常温下将PH=12的NaOH,PH=4的醋酸等体积混合恰好中和,原容液醋酸电离度约是百分之一为什么

题目

常温下将PH=12的NaOH,PH=4的醋酸等体积混合恰好中和,原容液醋酸电离度约是百分之一为什么

答案

恰好中和表明的是醋酸完全反应生成溶液是醋酸钠；
则计算醋酸浓度=NaOH物质的量/醋酸体积=0.01；
H+浓度=10^-4mol/L;
电离度=10^-4/0.01=1/100;