已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中正确的

题目

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中正确的是（　　）
A. a点表示溶液中c（CH₃COO^-）约为10^-3 mol/L
B. b点表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
C. c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D. d点表示的溶液中

c(CH3COO−)•c(H+)

c(CH3COOH)

答案

A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO-）约为10-3 mol/L，故A正确；B．溶液中一定满足电荷守...