某三价金属氧化物中,金属元素和氧元素的质量比为9 ：8,则该金属元素的相对原子质量为多少.该氧化物的相对分子质量为多少?
题目
某三价金属氧化物中,金属元素和氧元素的质量比为9 ：8,则该金属元素的相对原子质量为多少.该氧化物的相对分子质量为多少?
请说明解题过程,谢谢.
答案
设该金属元素的相对原子质量为R.该氧化物的相对分子质量为多少?
R2O3
2R:16*3=9:8
R=（48*9）/（2*8）=27
该氧化物的相对分子质量为：27*2+16*3=54+48=102
所以该金属元素的相对原子质量为27.该氧化物的相对分子质量为102.
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