在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末,完全溶解后,溶液质量仍相等.则投入的金属质量关系是(  ) A.Mg>Al>Fe B.Al>Mg>Fe C.Fe>Mg>Al D.Mg=Al=Fe

在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末,完全溶解后,溶液质量仍相等.则投入的金属质量关系是(  ) A.Mg>Al>Fe B.Al>Mg>Fe C.Fe>Mg>Al D.Mg=Al=Fe

题目
在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末,完全溶解后,溶液质量仍相等.则投入的金属质量关系是(  )
A. Mg>Al>Fe
B. Al>Mg>Fe
C. Fe>Mg>Al
D. Mg=Al=Fe
答案
将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等,溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中;根据化学方程式来计算分析:
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑   2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2↑    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 
24              2      54                     6       56              2
x             
2
24
x    y                    
6
54
y     z             
2
56
z
由于反应结束后溶液的质量仍相等,说明溶液增加的质量相等,即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等,
所以x-
2
24
x=y-
6
54
y=z-
2
56
z
即:
11
12
x=
8
9
y=
27
28
z,
比较各比例关系可以知道:
27
28
11
12
8
9

所以可以判断加入金属的质量:y>x>z
即投入的金属质量关系为:Al>Mg>Fe.
分析所给的选项可以知道选项B是正确的.
故选B.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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