25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?

25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?

题目
25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?
可能12或2为什么?
答案
第一种
水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L
水的电离被抑制
可能是强酸抑制 也可能是强碱抑制水的电离
强酸抑制水的电离
根据H2O=H+ +OH-
所以 水电离出的OH-浓度是1.0×10^-12mol/L
水中H+浓度XOH-浓度=10-14
所以H+离子浓度为10*-2 mol/L
pH为2
强碱的话为12
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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