将6克的纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml 0.5mol/L的亚硫酸铁溶液和5.2克固体沉淀物.计算
题目
将6克的纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml 0.5mol/L的亚硫酸铁溶液和5.2克固体沉淀物.计算
1)反应后生成cu的质量
2)加入铁粉前硫酸铁溶液的物质的量浓度.
答案
由上述内容可是加入的铁粉过量.发生反应为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe+2Fe3+=3Fe2+ 设原溶液中Cu2+为x mol Fe3+为y mol则:6.0-56(y/2+x)+64x=5.2g ① x+3y/2=0.200×0.50mol ② 联立 ①、②可得:x=0...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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