在25摄氏度下,将amol/L的KCN溶液与0.001mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液pH=7,
题目
在25摄氏度下,将amol/L的KCN溶液与0.001mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液pH=7,
用含a的代数式表示HCN的电离常数为（）
答案
KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）
HCN==H+ + CN- Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10-7 mol/L [CN-]=(a-0.01)/2（因为等体积混合,原浓度都减小一半） [HCN]=0.01/2
带入公式,Ka=10-7•(a-0.01)/0.01=10-5•(a-0.01)
若解决疑惑,
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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