25度时,将0.23g钠投到100mL水中充分反应后所得溶液的密度为1g/cm^.则该溶液的PH为多少
题目
25度时,将0.23g钠投到100mL水中充分反应后所得溶液的密度为1g/cm^.则该溶液的PH为多少
答案
反应方程式：
Na+H2O=NaOH+1/2H2
23 1 1
0.23
生成nOH=0.01mol,生成H2为0.01g.
溶液质量为100.22g
体积为100.22ml
浓度[OH-]=0.01/0.10022 =1.0*10-4mol/L
pOH=4.0
pH=10.0
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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