0.1mol▪dm-3醋酸溶液100mL与0.1mol•dm-3氢氧化钠溶液50mL混合后,溶液的pH是多少.（k3=1.8*10-6）

题目

0.1mol▪dm-3醋酸溶液100mL与0.1mol•dm-3氢氧化钠溶液50mL混合后,溶液的pH是多少.（k3=1.8*10-6）

答案

1、中和反应：
-----------------------HAc + NaOH = NaAc + H2O
初(mmol):0.1*100 0.1*50 0
终(mmol)：10 - 5 = 5 0 5
2、缓冲溶液：
-----------------------HAc = H+ + Ac-
由缓冲溶液公式计算：
pH = pKa - lg c(HAc) / c(Ac-)
= pKa - lg 5/5
= pKa
题目已知的 Ka有误,理应为：1.8*10-5代入上式即可.