例子如下 Ca(OH)2 氢氧化钙 还有1些重要的实验药品的颜色 和 方程式 如 Mg+02----Mg02 是镁条和氧气在空气燃烧 生成氧化镁 实验室制氧气 2H2O2=2H2O+O2

题目

例子如下 Ca(OH)2 氢氧化钙 还有1些重要的实验药品的颜色 和 方程式 如 Mg+02----Mg02 是镁条和氧气在空气燃烧 生成氧化镁 实验室制氧气 2H2O2=2H2O+O2

答案

另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色.（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱.
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体.
7、有毒的,气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作***菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水.
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水.难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,
其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3).13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉.
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温.
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小.20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性.
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液.27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高.
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道. 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）.37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
化学口诀
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热.
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气,防止CO污染环境.
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负,氧一氢二”：正极放出氧气,负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2.
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正,得阴负,值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值.
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖.
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒.读数要与切面平,仰视偏低俯视高.
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记.
托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好.试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠.
酒灯加热用外焰,三分之二为界限.硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅.
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶.排水集气完毕后,先撤导管后移灯.
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置,三靠二低莫忘记.
13、反应规律： 置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
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一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 CuSO4·5H2O