制取氧气0.48L需要高锰酸钾多少g?
题目
制取氧气0.48L需要高锰酸钾多少g?
用高锰酸钾分解制取成氧气,为了在一般条件下能得到0.48L氧气,求被分解的高锰酸钾的质量是多少?
答案
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
0.48L氧气的物质的量为0.21mol
所以KMnO4的物质的量为0.42mol
即158*0.42mol=66.36g
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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